المساعد الشخصي الرقمي

مشاهدة النسخة كاملة : اهم المفاهيم العلمية فى منهج الكيمياء للثانوية العامة للعبقري مستر حسن صبري فقط وحصريا على ثانوية اون لاين



amin2013
06-20-2010, 05:11 PM
بسم الله الرحمن الرحيم







المصطلح


المفهوم العلمي الدال عليه (الباب الأول)
ذرة طومسون :


" الذرة عبارة عن كرة متجانسة من الكهرباء الموجبة _ مطمور بداخلها عدد من الإلكترونات السالبة يكفي لجعل الذرة متعادلة كهربياً " .

العنصر:


" هو مادة نقية بسيطة لا يمكن تحليلها إلي ما هو أبسط منها بالطرق الكيميائية المعروفة "

اعتقاد الفلاسفة اليونانيون :

" تخيل فلاسفة الإغريق إمكانية تجزئة أية قطعة مادية إلي أجزاء ، وتجزئة هذه الأجزاء إلي ما هو أصغر منها ، و هكذا حتي يمكن الوصول إلي أجزاء لا تقبل التجزئة أو الانقسام _ كل جزء منها يمثل جسماً صغيراً أطلقوا عليه اسم الذرة (a tom) حيث (a) تعني لا ، و (tom) تعني ينقسم " .
أشعة المهبط أو أشعة الكاثود:

"هي سيل من الأشعة غير المنظورة تنبعث من المهبط و تسبب وميضاً لجدار أنبوبة التفريغ الكهربي للغازات تحت ضغط منخفض (من 0.01 – 0.001 مم زئبق) وفرق جهد عالي (يزيد عن 10.000 فولت) "
نظرية ماكسويل :


" اذا تحرك جسم مشحون بشحنة كهربية في مدار دائري فإنه يفقد جزء من طاقته تدريجياً بانبعاث إشعاعات مما ينتج عنه صغر نصف قطر مدار الجسم المتحرك تدريجياً تبعاً لنقص طاقته " .
" وبتطبيق هذه النظرية علي حركة الإلكترون في ذرة رزرفورد فإننا نتوقع أن تكون الإلكترونات في حالة إشعاع مستمر ، وعلي ذلك يجب أن يقل نصف قطر المدار تدريجياً وبذلك يتخذ الإلكترون مساراً حلزونياً إلي أن يسقط في النواة وينتهي النظام الذري وهو ما لا يحدث في الطبيعة " .
طيف الانبعاث للذرات :
هو ضوء تشعه ذرات الغازات أو أبخرة المواد تحت ضغط منخفض إلي درجات حرارة عالية أو بامرار شرارة كهربية وعند فحصه بالمطياف نجده مكوناً من عدد محدود من الخطوط الملونة تسمي بالطيف الخطي .
الكم
أو الكوانتم
مقدار الطاقة المكتسبة أو المنطلقة عندما ينتقل الإلكترون من مستوى طاقة معين لأي مستوى طاقة آخر .
أعداد الكم
س
أعداد يحدد أحجام الفراغ التى يحتمل أن يكون تواجد الإلكترونات بها أكبر ما يمكن (الأوربيتالات) وطاقتها وأشكالها واتجاهاتها الفراغية بالنسبة لمحاور الذرة.
قاعدة هوند




" لابد للإلكترونات أن تنفرد فى أوربيتالات مستوى فرعى معين قبل أن تزدوج ".

مبدأ البناء التصاعدى
س

" لابد للإلكترونات أن تملا مستويات الطاقة الفرعية المنخفضة فى الطاقة أولا ثم الأعلى .
مبدأ دى براولى الطبيعة المزدوجة للإلكترونات


ليس الإلكترون مجرد جسيم مادي وحسب بل له خصائص موجبة تعرف بالموجات المادية وهى تختلف عن الموجات الكهرومغناطيسية فى أنها:

1) مصاحبة للجسيم المتحرك لا تنفصل عنه , 2) وسرعتها لا تساوى سرعة الضوء
مبدأ عدم التاكد لهايزنربج


" لا يمكن تحديد مكان وسرعة الإلكترون معا بدقة فى أن ولكن يمكننا أن نقول يحتمل بقدر كبير أو صغير أن يتواجد الالكترون في هذا المكان أو ذاك حول النواة أي أن التحدث بلغة الاحتمالات هو الأقرب للصواب ".
أعداد الكم




" هي أعداد تحدد طاقة وشكل وعدد واتجاهات الأوربيتالات بالنسبة لمحاور الذرة ".

الطيف الذري:


" هو المفتاح الذي ساعد علي حل لغز و اكتشاف التركيب الذري ".

عدد الكم الرئيسي


"هو عدد يحدد المستويات الرئيسية في الذرة وعددها لايزيد عن سبعة (7) مستويات في أكبر ذرة وكذلك عدد الإلكترونات التي يتشبع بها كل مستوي وهي تساوي ضعف مربع رقم هذا المستوي (2n2) .
عدد الكم الثانوي


هو عدد يحدد مستويات الطاقة الفرعية لكل مستوي طاقة رئيسي وعددها ، وكل مستوي رئيسي به عدد من المستويات الفرعية يساوي رقمه (n).
عدد الكم المغناطيسي




" هو عدد يحدد عدد الأوربيتالات وأشكالها واتجاهاتها الفراغية بالنسبة لكل مستوي طاقة فرعي ".

عدد الكم المغزلي


" هو عدد يصف شكل حركة الإلكترون المغزلية حول محور ( نفسه ) وهو إما في اتجاه عقربي الساعة (#) أو في عكسيهما ($) ".
الأوربيتال



" هو احتمال تواجد الإلكترون في أي منطقة من الفراغ المحيط بالنواة ".
الطيف الخطي


هو عدد من الخطوط الملونة يمكن الحصول عليها من تسخين الغازات أو أبخرة المواد تحت ضغط منخفض الي درجات حرارة عالية أو بامرار شرارة كهربية .
السحابة الإلكترونية


" هي منطقة الفراغ المحيطة بالنواة والتي يتزايد فيها احتمال تواجد الإلكترون و هي الشكل المقبول لوصف الأوربيتال ".


( الباب الثاني )

طول الرابطة




" هي المسافة بين مركزي ذرتين متحدتين معا ".

طول الرابطة الأيونية




" هو المسافة بين مركزي الأيونين الموجب والسالب ".



أو " هو مجموع نصفي قطري الأيونين السالب والموجب ".

نصف القطر الذري




" هو نصف المسافة بين مركزي ذرتين متماثلتين فى الجزئ ثنائي الذرة ".

جهد التأين




مقدار الطاقة اللازمة لإزالة أو فصل أقل الإلكترونات ارتباطا بالذرة وهي في الحالة المفردة الغازية .

الميل الإلكتروني




" مقدار الطاقة المنطلقة عندما تكتسب الذرة المفردة الغازية إلكتروناً ".

عملية الأكسدة


هي عملية كيميائية يصاحبها فقد الإلكترونات وزيادة الشحنة الموجبة .

عملية الاختزال




" هي عملية كيميائية يصاحبها اكتساب الإلكترونات ونقص الشحنة الموجبة ".

السالبية الكهربية




" هي قدرة الذرة على جذب إلكترونات الرابطة الكيميائية ".



" و هي متوسط الميل الإلكتروني وجهد التأين للذرة ".

الفلزات



هي مجموعة العناصر التي تتميز بامتلاء المستوي الخارجي لها بأقل من نصف سعته بالإلكترونات .
اللافلزات



" هي مجموعة العناصر التي تتميز بامتلاء المستوي الخارجي لها بأكثر من نصف سعته بالإلكترونات
أشباه الفلزات
س


" هي مجموعة العناصر التي تتميز بامتلاء المستوي الخارجي لها بنصف سعته بالإلكترونات ".

الأكاسيد الحامضية




" هي أكاسيد اللافلزات ، وتذوب في الماء وتكون أحماضا وتتفاعل مع القلويات وتعطي الملح والماء ".



مثل : ( CO2 - SO3 _ NO2 _ P2O5)

الأكاسيد القاعدية


" هي أكاسيد الفلزات ، بعضها تذوب في الماء وتكون قلويات وتعرف بالأكاسيد القلوية مثل ( Na2O , KO2)و بعضها لا يذوب في الماء مثل MgO وتتفاعل مع الأحماض وتعطي الملح والماء ".
الأكاسيد المترددة




" هي أكاسيد الفلزات غالبا ، وتتفاعل تارة مع القلويات كأحماض وتارة أخري مع القلويات كأحماض وتعطي الملح والماء في كلتا الحالتين ".



مثل : ( Al2O3 - Sb2O3 - SnO _ ZnO )

أعداد التأكسد




" هي عداد الشحنات الموجبة أو السالبة التي تبدو علي الذرة أو الأيون سواء في المركبات الأيونية أو التساهمية ".

التكافؤ




" هو عدد ذرات الهيدروجين التي تتحد معها ذرة واحدة من العنصر ".



أو " هو عدد الإلكترونات التي تفقدها أو تكتسبها أو تشارك بها ذرة واحدة من العنصر مع ذرة أخري أو أكثر أثناء التفاعل الكيميائي ".

العناصر النبيلة




" هي مجموعة العناصر التي تتميز باكتمال جميع مستوياتها بالإلكترونات ".

العناصر المثالية




" هي مجموعة العناصر التي تتميز باكتمال جميع مستوياتها بالإلكترونات ما عدا المستوي الأخير وهي عناصر الفئتين (S,P)".

العناصر الانتقالية


هي مجموعة العناصر التي تتميز باكتمال جميع مستوياتها بالإلكترونات ما عدا المستويان الأخيرين وهي عناصر الفئة (d) ويتتابع فيها امتلاء المستوي الفرعي (d) بالالكترونات.
العناصر الانتقالية
الداخلية




" هي مجموعة العناصر التي تتميز باكتمال جميع مستوياتها بالإلكترونات ما عدا المستويات الثلاثة الأخيرة ، وهي عناصر الفئة (F) والتي يتتابع فيها امتلاء المستوي الفرعي (F) بالالكترونات وتشمل سلسلتي اللانثانيدات والأكتينيدات ".

اللانثانيدات




" هي مجموعة العناصر التي تتميز بتتابع امتلاء المستوي الفرعي ( 4f) ".

الأكتينيدات




" هي مجموعة العناصر التي تتميز بتتابع امتلاء المستوي الفرعي (5f ) ".




(الباب الثالث)


الرابطة التناسقية


" نوع من الرابطة التساهمية يكون زوج الإلكترونات فيها مصدره ذرة واحدة تعرف بالذرة المانحة أما الذرة الأخرى فتسمي بالذرة المستقبلة تستقبل زوج الإلكترونات في أوربيتال فارغ وتستقر ".
الرابطة الأيونية




" قوى الجذب المتبادلة بين أيونات الفلز الموجبة و أيونات اللافلز السالبة ".

الرابطة الفلزية


التجاذب الناشئ بين إلكترونات السحابة الإلكترونية السالبة وأيونات الفلز الموجبة في الشبكية البللورية.
التهجين




" اندماج أو تداخل أوربيتالات ذرية متقاربة في الطاقة لنفس الذرة لينتج أوربيتالات جديدة متكافئة في الطاقة والشكل تعرف بالأوربيتالات المهجنة ".

الرابطة الهيدروجينية


" هي رابطة تنشأ عندما تنحصر ذرة الهيدروجين بين ذرتين أعلي منها في السالبية الكهربية فتعمل ذرات الهيدروجين كقنطرة أو جسر تربط جزيئات المادة بعضها ببعض".
الرابطة التساهمية




" هي رابطة تتكون من زوج أو أكثر من إلكترونات المشاركة تشارك فيها كل ذرة بإلكترون أو أكثر من الكترونات التكافؤ الخارجية".

الرابطة التساهمية القطبية




عندما يكون هناك فارق في السالبية الكهربية بين الذرتين المرتبطتين كبير نوعا ولكنه أقل من (1.7) مثل الرابطة في جزيء الماء والرابطة في جزيء كلوريد الهيدروجين ".

التفاعل الكيميائي


هو كسر الروابط الكيميائية بين ذرات جزيئات المواد المتفاعلة وتكوين روابط جديدة بين ذرات جزيئات المواد الناتجة من التفاعل ".
الرابطة التساهمية النقية




عندما تكون الذرتين المرتبطتين متساويتين في السالبية الكهربية أي أن الفرق بينهما = صفر كما الرابطة في جزيء الهيدروجين وفي جزيء الكلور وفي جزيء الأكسجين ".

نظرية الثمانيات
أو النظرية الالكترونية للتكافؤ


تميل جميع ذرات العناصر إلي الوصول للتركيب الثماني لأقرب غاز خامل لها وتستقر فيما عدا الليثيوم والبريليوم والهيدروجين ، و تتكون الرابطة التساهمية بتلامس عدد من الكترونات التكافؤ الحرة في المستويات الخارجية ، ورمزت للإلكترون بنقطة أو علامة (xْ) .
نظرية رابطة التكافؤ


تحرص هذه النظرية علي شكل الذرات بعد الارتباط ، وتتكون الرابطة التساهمية عندما تقترب الذرات المرتبطة من بعضها البعض بتداخل أوربيتال به إلكترون مفرد من إحدى الذرتين مع أوربيتال به إلكترون مفرد من الذرة الأخرى .
نظرية الأوربيتالات الجزيئية
.
اعتبرت الجزيء الناتج كوحدة واحدة أو ذرة كبيرة متعددة الأنوية ، وتتكون الرابطة التساهمية بتداخل جميع الأوربيتالات الذرية للذرات المرتبطة ويتكون أوربيتالات جديدة تعرف بالأوربيتالات الجزيئية مثل الأوربيتال الجزيئي سيجما والأوربيتال الجزيئي باي .



(الباب الرابع)


ظاهرة الخمول


" هي ظاهرة عدم تفاعل بعض العناصر النشطة مثل الحديد والكروم والألومونيوم مع حمض النيتريك المركز لتكون طبقة من الأكسيد غير مسامية واقية علي سطح الفلز تمنع استمرار التفاعل.


عناصر المجموعة
(5A)

هي مجموعة العناصر التي تتراوح أعداد تأكسدها في المركبات المختلفة بين
( -3،+5 ) .
طريقة سولفاي:


" هي الطريقة الصناعية المتبعة لتحضير صودا الغسيل بامرار خليط من غازي ثاني أكسيد الكربون والنشادر ( الأمونيا ) في محلول ملح الطعام ( كلوريد الصوديوم ) تحت ضغط وحرارة ." ( ونكتب المعادلات )

التأصل




وجود عدة صور للعنصر تختلف في الخواص الفيزيائية وتتفق في الخواص الكيميائية

تجربة الحلقة السمراء




هي تجربة تستخدم للكشف عن أيون النترات (NO3-) باستخدام محلول كبريتات الحديد (II) وقطرات من حمض الكبريتيك المركز فيتكون حلقة بنية أو سمراء عند سطح الانفصال تزول بالرج أو بالتسخين .




(الباب الخامس)


العنصر الانتقالي


" هو العنصر الذي يكون فيه الأوربيتالات ( F أو d ) مشغولة بالإلكترونات ولكنها غير ممتلئة سواء في الحالة الذرية أو في أي حالة من حالات تأكسده ".
التلبيد


هي عملية يتم فيها تجميع حبيبات خام الحديد المسحوق في أحجام أكبر تناسب عملية الاختزال .
عملية التحميص


" هي عملية يتم فيها تسخين خام الحديد بشدة فى الهواء بغرض التخلص من الرطوبة وزيادة نسبة الحديد فى الخام والتخلص من بعض الشوائب بأكسدتها ".
المادة البارامغناطيسية


" هي المادة التي تنجذب للمجال الخارجي للمغناطيس ، لوجود الكترونات مفردة في المستوي الفرعي (d) مثل الحديد ."
المادة الدايامغناطيسية


" هي المادة التي تتنافر مع المجال الخارجي للمغناطيس ، لعدم وجود الكترونات مفردة في المستوي الفرعي (d) مثل النحاس والخارصين ."
السبيكة




" هي مخلوط من فلزين أو أكثر أو فلز ولا فلز أو أكثر بنسب معينة ."

السبائك البينية
" هي سبائك تتكون بإضافة فلز أو لا فلز إلي الفلز الأصلي و تتميز بأن حجم جزيئات المادة المضافة أكبر من أو أصغر من حجم جزيئات الفلز الأصلي ".
السبائك الاستبدالية


هي السبائك التي يستبدل فيها بعض ذرات الفلز الأصلي بذرات فلز أخر مشابه له في الحجم الذري والشكل البلوري والخواص الفيزيائية والكيميائية ."
مثل الحديد والمنجنيز وسبيكة النيكل كروم و سبيكة النحاس والفضة .
سبائك المركبات بينفلزية


" هي سبائك يتكون فيها مركب كيميائي شديد الصلابة لا يخضع لقوانين التكافؤ الكيميائي ويشترط ألا يقع العنصران في مجموعة واحدة بالجدول الدوري مثل السمنتيت."



الباب السادس


المول




هو الكتلة الجزيئية من المادة معبراً عنها بالجرام أو هو الجزيء بالجرام .

الكتلة الجزيئية




" هي مجموع كتل الذرات المكونة للجزيء ." ويسمى " المول "

عدد أفوجادرو




هو عدد ثابت ومحدد من الجزيئات أو الذرات أو الأيونات لكل مول من المادة .

قانون جاي لوساك


حجوم الغازات الداخلة في التفاعل والناتجة منه تكون بنسب محددة .

قانون أفوجادرو


الحجوم المتساوية من الغازات تحت نفس الظروف من درجة الحرارة والضغط تحتوي علي أعداد متساوية من الجزيئات .


22.4 لتر



الحجم الذي يشغله واحد مول من أي غاز في الظروف القياسية (S.T.P) .

كثافة الغاز




خارج قسمة الكتلة الجزيئية وحجم الغاز في الظروف القياسية (22.4) لتر .

المحلول المولاري




هو محلول يحتوي اللتر منه علي مول واحد من المادة المذابة مقدرة بالجرام .

محلول 0.1 مولاري




هو محلول يحتوي اللتر منه علي 0.1 مول من المادة المذابة مقدرة بالجرام .

التركيز
س


هو عدد مولات المادة المذابة مقسوماً علي حجم المحلول باللتر .



التحليل الكيفي


نوع من التحليل يستخدم للتعرف علي نوع المواد ومكوناتها ويسمي أيضاً تحليل وصفي .


التحليل الكمي


نوع من التحليل يستخدم لمعرفة تركيز وكمية المواد في العينة أي نسبة كل مكون فيها .
التحليل الحجمي


هو التحليل الذي يعتمد علي قياس الحجوم و يتم فيها إضافة حجوم معلومة لمادة معلومة التركيز إلي محلول مادة أخري مجهولة التركيز ..

المعايرة


العملية التي يتم فيها إضافة حجوم معلومة لمادة معلومة التركيز إلي محلول مادة أخري مجهولة التركيز .
الأدلة أو الدليل




المادة التي يتغير لونها بتغير نوع الوسط مثل الفينولفيثالين والميثيل البرتقال .

المحلول القياسي
س


هو محلول معلوم تركيزه بالضبط ويستخدم لمعرفة تركيز محلول مجهول التركيز.

نقطة التعادل



هي النقطة التي يتعادل فيها محلول الحمض مع محلول القاعدة وعندها يتغير لون الدليل
الميثيل البرتقالي


الدليل الذي يكون لونه أحمر في الوسط الحمضي ولونه أصفر في الوسط القلوي .

الفينولفيثالين




الدليل الذي يكون عديم اللون في الوسط الحمضي ولونه أحمر في الوسط القلوي .

دليل عباد الشمس


الدليل الذي يكون لونه أحمر في الوسط الحمضي ولونه أزرق في الوسط القلوي .

أزرق الميثيلين
س


الدليل الذي يكون لونه أصفر في الوسط الحمضي ولونه أزرق في الوسط القاعدي .

الجزء في المليون


أي أن كل مليون جزء من المخلوط يحتوي علي جزء واحد من المادة المطلوبة .

5 p.p.m من كربونات الصوديوم



أي أن كل مليون جزء من هذا المخلوط يحتوي علي (5) أجزاء من كربونات الصوديوم.

ونظراً لأن كل واحد كيلو جرام = 1000 جرام = 1000.000 ملليجرام فان :

كل واحد كيلو جرام من هذا المخلوط يحتوي علي (5) مللجرام من كربونات الصوديوم.



(الباب السابع)


النظام المتزن


(أو الاتزان الديناميكي)" هو نظام سـاكن عـلى المـستوى المـنظور ( المــرئي ) وديناميكي على المستوى غير المنظور ( غير المرئي ) ".
معــدل التفاعل الكيميائي




" هو سرعة التغير في تركيزات المواد المتفاعلة بالنسبة لوحدة الزمن " .



ويقاس التركيز بوحدة (مول/لتر) أو ( مولر ) ويقاس الزمن بالثانية أو بالدقيقة .

قاعدة لوشاتيليه


" إذا حدث تغير في أحد العوامل المؤثرة على نظام (تفاعل) في حالة اتزان ( مثل الضغط أو الحرارة أو التركيز ) فان التفاعل ينشط في الاتجاه الذي يلغى أو يقلل من اثر هذا التغير ".
التميؤ




" هو تفاعل الملح مع الماء ليتكون الحمض والقاعدة المشتق منهما الملح وهو عكس تفاعل التعادل ، ويتوقف درجة الحموضة أو القاعدية للمحلول الناتج علي قوة كل من الحمض والقاعدة المشتق منهما الملح".

قـــانون فـــعل الكتلة


( للعالمان جولد برج وفاج) وينص علي أنه : " عند ثبوت درجة الحرارة فان معدل التفاعل الكيميائي يتناسب طردياً مع حاصل ضرب التركيزات الجزيئية لمواد التفاعل كل مرفوع لأس يساوي عدد الجزيئات أو الأيونات في معادلة التفاعل الموزونة ".
الاتزان الايونى


هو نوع من الاتزان ينشا فى محاليل الإلكتروليتات الضعيفة بين جزيئاتها والأيونات الناتجة عنها .
الاتزان الكيميائي


هو نوع من الاتزان ينشأ فى التفاعلات الانعكاسية عندما يتساوى معدل التفاعل فى الاتجاهين الطردي والعكسي وعندها تثبت تركيزات المواد المتفاعلة والناتجة ويظل الاتزان قائما ما دامت ظروف التفاعل ثابتة لا تتغير وما لم يتصاعد غاز أو يتكون راسب.
طاقة التنشيط
س


" هي الحد الأدنى من الطاقة التي يجب أن تمتلكها الجزيئات لكي تتفاعل عند التصادم ".

الحاصل الأيونى للماء Kw


هو حاصل ضرب تركيزي أيون الهيدروجين ( H+) وأيون الهيدروكسيل ( -OH) الناتجين من تأين الماء وهو يساوى ( 10-14 ) مول/لتر.
العامل الحفاز




" هو مادة يلزم منها القليل لتغير معدل (سرعة) التفاعل الكيميائي دون أن تتغير أو تغير من موضع الاتزان ".

الأس (الرقم) الهيدروجيني PH


هو اللوغاريتم السالب للأساس (10) لتركيز أيون الهيدروجين في المحلول .

" هو أسلوب للتعبير عن درجة الحموضة أو القاعدية للمحاليل المائية بأرقام متسلسلة موجبة تبدأ من صفر إلى 14 ".
الضغط البخاري
س


" هو ضغط بخار الماء الموجود في الهواء عند درجة حرارة معينة ".

ضغط البخار المشبع


" هو أقصي ضغط لبخار الماء الذي يمكن أن يوجد في الهواء عند درجة حرارة معينة ".
الأس الهيدروكسيلي

( POH ) هو اللوغاريتم السالب للأساس (10) لتركيز أيون الهيدروكسيل في المحلول .

حاصل الإذابة الأيوني


( KSP ) يعرف حاصل الإذابة الأيوني لمركب أيوني شحيح الذوبان في الماء بأنه يساوي حاصل ضرب تركيزات الأيونات الناتجة (بالمول/لتر) كل مرفوع لأس يساوي عدد الأيونات في المعادلة الموزونة والتي توجد في حالة اتزان مع محلولها المشبع .
التأين




هو تحول الجزيئات غير المتأينة إلي أيونات وينقسم إلي تأين تام وغير تام .

التأين التام


(أو القوي) هو تحول كل الجزيئات إلي أيونات ويحدث في حالة الإلكتروليتات القوية .
التأين غير التام
(أو الضعيف) هو تحول بعض الجزيئات إلي أيونات ويحدث في الإلكتروليتات الضعيفة.
أيون الهيدرونيوم
هو الأيون الموجب الناتج من اتحاد جزيء الماء مع أيون الهيدروجين الموجب برابطة تناسقية .
الإنزيمات


هي جزيئات من البروتين تتكون في الخلايا الحية تقوم بدور العامل الحفاز للعديد من العمليات البيولوجية (أي الحيوية) والصناعية .
المحلول المشبع




هو المحلول الذي لا يقبل اذابة المزيد من المادة المضافة بل تترسب أي اضافة منها .

قانون استفالد



عند درجة حرارة معينة فان درجة التفكك (α) تناسباً طردياً مع تخيف المحلول بحيث يظل ثابت التأين مقدار ثابت .

أو : عند درجة حرارة معينة يكون حاصل ضرب تركيز الأيونات مقسوماً علي تركيز الجزيئات غير المتأينة للالكتروليتات الضعيفة يساوي مقدار ثابت يسمي ثابت التأين .
ثابت الاتزان




KC


هو النسبة بين حاصل ضرب تركيزات المواد المتفاعلة والمواد الناتجة من التفاعل كل مرفوع لأس يساوي عدد جزيئاته أو أيوناته في المعادلة الموزونة .

أو : هو النسبة بين معدل التفاعل في الاتجاه الطردي (K1) ومعدل التفاعل في الاتجاه العكسي (K2)


(الباب الثامن)

القطب (الفلز) القياسي


ويسمي بنصف الخلية القياسي ( وهو عبارة عن اناء يحتوي علي فلز مثل الخارصين مغموس في محلول مولاري أو عياري لأحد أيوناته عند 25 درجة م . )
الجهد القياسي للفلز


" هو جهد الفلز عندما يغمس في محلول عياري لأحد أيوناته عند 25Oم ، ويمكن تعيينه بتوصيله بقطب أخر قياسي معلوم الجهد غالبا هو قطب الهيدروجين القياسي ".
متسلسلة الجهود الكهربية


" هي ترتيب العناصر تنازليا بالنسبة لجهود الاختزال السالبة وتصاعدياً بالنسبة لجهود الاختزال الموجبة بحيث تكون أكبر القيم السالبة في أعلي السلسلة وأكبر القيم الموجبة في أسفلها ".
قطب الهيدروجين القياسي


" هو صفيحة من البلاتين (اسم2) مغطاة بطبقة من البلاتين الأسود يمرر عليها تيار من غاز الهيدروجين تحت ضغط ثابت مقداره واحد ضغط جوي ومغمورة في محلول واحد مولاري (1M) من أي حمض قوي وجهد هذا القطب يساوي صفر ".
قانون
فراداي الأول


" تتانسب كمية المادة (المتكونة أو المستهلكة) عند أحد الأقطاب سواء كانت غازية
أو صلبة تناسبا طرديا مع كمية الكهربية المارة فى المحلول ".
قانون فراداي الثاني


" عند مرور كميات متساوية من الكهربية في عدة محاليل الكتروليتية فان كميات المواد المختلفة المتكونة أو المستهلكة عند الأقطاب تتناسب مع الكتل المكافئة لهذه المواد ".
القانون العام لفارادي


عند مرور كمية من الكهربية مقدارها 96500 كولوم (= ا فاراداي) في أي محلول الكتروليتي فانه ينفصل أو يتكون أو يستهلك وزن مكافىء من الماجدة عند أحد الأقطاب .
الكـولوم


كمية الكهربية التي تنتج عند امرار تيار كهربي شدته واحد أمبير خلال محلول موصل في الثانية الواحدة .

أو هو كمية الكهربية التي عند مرورها في أحد أيونات الفضة يترسب 1.118 ملليجرام من الفضة .
الأمبير
س
" هو كمية الكهربية التي ترسب 1.118 ملجم من الفضة عند مرورها لمدة ثانية واحدة في محلول لأيونات الفضة ".
الفاراداي


" كمية الكهربية التي عند إمرارها خلال محلول موصل (الكتروليتي) فانه يتكون أو يستهلك كتلة مكافئة من المادة عند أحد الأقطاب ويساوي (96500) كولوم "
متسلسلة الجهود الكهربية


" هي ترتيب العناصر تنازليا بالنسبة لجهود تأكسدها الموجبة وتصاعدياً بالنسبة لجهود تأكسدها السالبة بحيث تكون أكبر القيم الموجبة في أعلي السلسلة وأكبر القيم السالبة في أسفلها ".
القوة الدافعة الكهربية
س


"هي فرق الجهد بين قطبي الخلية في حالة عدم مرور تيار كهربي في دائرته أي والدائرة مفتوحة "

الخلايا الجلفانية


نوع من الخلايا الكهربية يمكن الحصول منها علي تيار كهربي نتيجة حدوث تفاعلات أكسدة واختزال تلقائية .
الخلايا الإلكتروليتية


(أو التحليلية) خلايا تحليل كهربي تستخدم فيها الطاقة الكهربية من مصدر خارجي لإحداث تفاعلات أكسدة واختزال غير تلقائية .
الخلايا الأولية



هي خلايا جلفانية تتحول فيها الطاقة الكيميائية المختزنة إلي طاقة كهربية من خلال تفاعل أكسدة واختزال تلقائي غير انعكاسي فلا يمكن إعادة شحنها .
الخلايا الثانوية



هي خلايا جلفانية تتحول فيها الطاقة الكيميائية المختزنة إلي طاقة كهربية من خلال تفاعل أكسدة واختزال تلقائي انعكاسي وبذلك يمكن إعادة شحنها بامرار تيار كهربي مستمر من مصدر خارجي جهده أكبر قليلاً من جهد الخلية.
الطلاء الكهربي
س

عملية تكوين طبقة رقيقة من فلز معين علي سطح فلز أخر لحمليته من التأكل أو إكسابه مظهراً جميلاً لامعاً وزيادة ثمنه .
عملية الشحن


هي تحويل الطاقة الكهربية إلى طاقة كيميائية بامرار تيار كهربي مستمر من مصدر خارجي جهده أكبر قليلاً من جهد الخلية وتنعكس تفاعلات الأكسدة والاختزال عند الأقطاب ويصبح الكاثود أنود والأنود كاثود .
عملية التفريغ


هي تحويل الطاقة الكيميائية إلى طاقة كهربية ضمن تفاعلات أكسدة واختزال تلقائية .
القانون العام لفاراداي


عند مرور واحد فاراداي (96500 كولوم) في محلول الكتروليتي فإنه يذوب أو يترسب أو يتصاعد كتلة مكافئة جرامية من المادة عند أحد الأقطاب .
الأكسدة والاختزال


هي عملية كيميائية مصحوبة بانتقال الالكترونات من ذرة الي أخري أي مصحوبة بتغير في الشحنات .
جهد الأكسدة


هي قدرة ذرات العنصر علي فقد الالكترونات .
جهد الاختزال


هي قدرة ذرات العنصر علي اكتساب الالكترونات .


العضوية



المشابهة الجزئية (الأيزوموريزم)
" هي خاصية اختلاف بعض المركبات العضوية فى فى الخواص الفيزيقية والكيميائية وبالتالي تختلف في الصيغة البنائية لها رغم اتفاقها في صيغة جزئية واحدة " .
البلمرة


هي تجمع عدد من الجزئيات الصغيرة كل منها يسمى ( مونيمر ) لتكوين مركب (جزئ) واحد كبير يسمى ( بوليمر ) في وجود عوامل حفز مناسبة وضغط وحرارة عالية.
الفريونات



مركبات الكربون مع الهالوجينات ( الفلور والكلور والكربون ) مثل (CF2Cl2) ولها خواص تبريد نموزجية وسهلة الاسالة .
الهيدرة الحفزية للألكاينات


هي عملية تتم إضافة الماء إلي الألكاينات مثل الأستيلين في وجود عوامل حفازة (حمض كبريتيك تركيز40%- كبريتات الزئبقيك عند 60***5م) ويتكون مركب وسيط هو الكحول الفينيلي يتعدل إلي الأسيتالدهيد.
[/01/C2H2 + H2O CH2=CH– OH CH3CHO

نظرية القوي الحيوية


للعالم برازيليوس : " تتكون المركبات العضوية داخل خلايا الكائنات الحية بواسطة قوي حيوية ولا يمكن تحضيرها في المختبرات :.
البلمرة بالاضافة

عملية اضافة أعداد كبيرة جداً إلي بعضها من المونيمر غير المشبع فيتم الضافة علي مرحلتين:

الأولي : يتم فيها كسر الروابط الزوجية من النوع باي وتحويلها الي الكترونات حرة علي ذرات الكربون .

والثانية : يتم فيها ارتباط الالكترونات الحرة الموجودة علي ذرات الكربون لتكوين روابط فردية من النوع سيجما بين الجزيئات وبذلك يتكون البوليمر النهائي .
البلمرة بالتكاثف
هي عملية تجمع الجزيئات تتم بين مونمرين مختلفين مع فقد جزيء صغير مثل جزيء الماء لتكوين بوليمر مشترك ثم يتجمع عدد كبير منه لتكوين البوليمر النهائي مثل الفينول مع الفورمالدهيد في وسط حمضي أو قلوي لتكوين الباكليت .
تفاعل باير
ست
فاعل الألكينات ( مثل الإيثيلين ) مع محلول قلوي من برمنجنات البوتاسيوم البنفسجية لتكوين كحولات ثنائية الهيدروكسيل ( الإيثيلين جليكول ) ويزول اللون البنفسجي دليل علي عدم التشبع ووجود الرابطة باي .

C2H4 + H2O + [O] C2H4(OH)2

الصيغة الجزيئية


هي صيغة تبين عدد ونوع ذزات كل عنصر في المركب , ولا تبين طريقة ارتباط الذرات مع بعضها في الجزيء .
الصيغة البنائية
هي صيغة تبين عدد ونوع ذزات كل عنصر في المركب , كما تبين طريقة ارتباط الذرات مع بعضها في الجزيء بروابط تساهمية .
تفاعل الألكلة


ويسمي (فريدل / كرافت)هو تفاعل البنزين العطري مع هاليد الألكيل مثل كلوريد الميثيل في وجود عامل حفاز مثل كلوريد الألومونيوم .
C6H6 + CH3Cl C6H5 *-CH3 + HCl


الهيدروكربونات



هي مركبات عضوية تتكون من عنصري الكربون والهيدروجين فقط ، وتنقسم إلي هيدروكربونات أليفاتية وأخري أروماتبة .

الألكانات




هي هيدروكربونات أليفاتية مشبعة أي أن جميع الروابط بين ذرات الكربون مفردة من النوع سيجما القوية صعبة الكسر ولها القانون العام ( CnH2n+2 ) .

الألكينات


هي هيدروكربونات أليفاتية غير مشبعة لاحتوائها علي رابطة زوجية أو أكثراحداها من النوع ( باي) الضعيفة سهلة الكسر بين ذرتي كربون في المركب ولها القانون العام (CnH2n)
الألكاينات



هي هيدروكربونات أليفاتية غير مشبعة لاحتوائها علي رابطة ثلاثية أو أكثر اثنتان منها من النوع (باي) الضعيفة سهلة الكسر بين ذرتي كربون في المركب ولها القانون العام(CnH2n-2 )
قاعدة ماركونيكوف


عند إضافة متفاعل غير متماثل (HX ، H-OSO3H)إلى الكين غير متماثل مثل البروبين(CH3CH=CH2 ) فإن الشق الموجب يضاف إلى ذرة الكربون المرتبطة بعدد أكبر من ذرات الهيدروجين (الأغنى بالهيدروجين) فى حين يضاف الشق السالب إلى ذرة الكربون المرتبطة بعدد أقل من ذرات الهيدروجين (الأفقر) .
[CH3CH=CH2 + H – Br CH3–CHBr–CH3


التحلل النشادري



هو تفاعل الاستر مع الأمونيا (النشادر) لتكوين أميد الحمض والكحول .



عملية التصبن

هي تفاعل تسخين الزيوت والدهون مع القلويات القوية مثل هيدروكسيد الصوديوم
أو البوتاسيوم ويتكون الصابون والجلسرين .


هدرجة الزيوت

هي إضافة غاز الهيدروجين إلي الزيوت (غير مشبعة) وتحويلها إلي دهون (مشبعة) في وجود عامل حفاز مثل النيكل المجزأ . (و تسمي بعملية التصلب)


المسلي الصناعي

هو نوع من الدهون ينتج من هدرجة الزيوت النباتية مثل زيت الذرة أو النخيل أو زيت الزيتون .
أحماض أمينية



هي أحماض مشتقة من الأحماض العضوية الكربوكسيلية باستبدال ذرة هيدروجين من مجموعة الألكيل بمجموعة أمينو ومن أمثلتها الجلايسين .

لهب الأكسي أستيلين


هو اللهب الناتج عن احتراق غاز الإيثاين (الأستيلين) في وفرة من الأكسجين. وتبلغ الحرارة العالية المنطلقة عنه حوالي 3000 oم وهي كافية وتستخدم لقطع ولحام المعادن .
2C2H2 + 5O2 4CO2 + 2H2O + 3000 oc
الكربوهيدرات


هي مركبات ألدهيدية أو كيتونية عديدة الهيدروكسيل مثل الجلوكوز والفركتوز .

الهدرجة

وتعني اضافة الهيدروجين للمركبات غير المشبعة مثل الأكينات والأكاينات في وجود عامل حفاز مناسب مثل النيكل المجزأ لتحويلها إلي مركب مشبع مثل الألكانات .
CH2 = CH2 + H2 CH3 – CH3

النيترة


ادخال مجموعة النيترة (-NO2) علي حلقة البنزين بتفاعل البنزين مع مخلوط النيترة وهو حمضي النيتريك والكبريتيك المركزين عند (50 Oم) بالاحلال ويتكون نيترو بنزين .
+ HNO3 + H2O
السلفنة

دخال مجموعة السلفونيك (-SO3H) علي حلقة البنزين بتفاعل البنزين مع حمض الكبريتيك المركز بالاحلال ويتكون بنزين حمض السلفونيك .
[
+ H2SO4 + H2O

التخمر الكحولي


[]هي عملية اضافة الخميرة الي المولاس (السكروز) لانتاج الايثانول وتعمل الخميرة كمصدر للانزيمات والتي تعمل كعامل حفاز تساعد علي سرعة التخمر .

C12H22O11 + H2O C6H12O6 + C6H12O6

C6H12O6 2C2H5OH + 2CO2#

البولي استر


هو بوليمر ينتج عن عملية بلمرة بالتكاثف المشترك لمونيمرين مختلفين أحدهما حمض ثنائي القاعدية مثل حمض الفيثاليك وكحول ثنائي الهيدروكسيل مثل الايثيلين جليكول ويتكون بولي إستر يسمي ألياف الداكرون .
المنظفات
الصناعية


تقوم صناعة المنظفات الصناعية أساساً علي مركبات حمض السلفونيك الأروماتية بعد معالجتها بالصودا الكاوية لنحصل علي الملح لصوديومي القابل للذوبان في الماء .

[ +NaOH +H2O

ويتضح أن الجزيء النظف يتكون من جزئين وهو عبارة عن السلسلة الكربونية الطويلة وهي كارهة للماء والجزء الأخر هو الرأس وهو مجموعة متأينة ومحبة للماء .


شق الألكيل

هي مجموعة ذرية ولا توجد منفردة ، وتشتق من الألكان المقابل بعد نزع ذرة هيدروجين منه ، ويرمز له بالرمز (R -) وصيغته الجزيئية العامة (CnH2n+1) .


الفينولات

هي مركبات هيدروكسيلية أروماتية ، تتصل فيها مجموعة هيدروكسيل أو أكثر مباشرة بالحلقة الأروماتية . مثل الفينول والكاتيكول والبيروجالول (أكتب الصيغ ).


المجموعة الوظيفية
أو الفعالة

هي مجموعة من الذرات مرتبطة مع بعضها بطريقة معينة ، وتكون ركناً من جزيء المركب العضوي وتغلب فعاليتها (خصائصها) علي خواص الجزيء كله .

abdooraby
06-20-2010, 05:15 PM
شكرا ليك يا مستر
من تقدم لتقدم

بالتوفيق للكل باذن الله

عصام للالكترون
06-20-2010, 05:38 PM
بارك الله فيك استاذى الغالى وجارى عملها بوربوينت حتى يسطيع اخوانى ان يحملوها

عصام للالكترون
06-20-2010, 06:57 PM
تفضلو تم عمل هذه التعريفات القيمه فى صورة شرائح بوربوينت

تفضلو

هناااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااا اااااا (You can see links before reply)ا (You can see links before reply)

مع تحياتى

koky Elkatkota
06-21-2010, 03:59 AM
ميرسى جدااااااااااا يا مستر محمود ... وميرسى يا عصام على تحويلها

رامى محرم
11-26-2012, 06:47 PM
بارك الله فيك

على فتح الله
09-26-2013, 09:38 PM
مشكورررين

على فتح الله
09-26-2013, 09:39 PM
مشكوووووووووورين