المناهج الجديدة 2015 / 2016 :

( تم رفع كتاب منهج الفقه الجديد 2016 وكتاب منهج التوحيد الجديد 2016 ( شرح الجوهرة )تالتة ثانوي ازهر ( تيسير الاقناع

facebook

آخـــر الــمــواضــيــع

عدد 24 أمتحان فى اللغة الانجليزية للصف الثانى الاعدادى ترم أول » الكاتب: saidkamel » آخر مشاركة: saidkamel أقوى مذكرة فى الفلسفة للصف الثالث الثانوى منهج جديد » الكاتب: saidkamel » آخر مشاركة: saidkamel عملاق برامج التحميل Internet Download Manager 6.23 Build 21 Final » الكاتب: ريمو رينو » آخر مشاركة: lmoawady59 عملاق تنظيف الجهاز الشهير CCleaner 5.08.5308 Final » الكاتب: ريمو رينو » آخر مشاركة: بيكو استثمار تحميل متصفح فاير فوكس Mozilla Firefox 40.0.3 Final » الكاتب: ريمو رينو » آخر مشاركة: ريمو رينو مطلوب مدرسين انترناشيونال Math, English لمدارس دولية كبري بالسعودية » الكاتب: alfanar » آخر مشاركة: alfanar أقوي و أول مراجعة للترم الأول كامل club Ados قذيفة في مرمي المنهج الجديد » الكاتب: Hossam5268 » آخر مشاركة: youhanna محتوى المنهج 2016 بعد التمصير بصيغة word » الكاتب: leprince » آخر مشاركة: هانى ابراهيم الدرس الاول من الوحدة الاولي الصف الثاني » الكاتب: leprince » آخر مشاركة: leprince دليل المعلم الصف الثانى الثانوى » الكاتب: leprince » آخر مشاركة: kareemo تمرين تحليلية » الكاتب: حسام _ وهبه » آخر مشاركة: حسام _ وهبه مفاجاة منهج الاحياء الجديد 2016 الان » الكاتب: احمد سالم غانم » آخر مشاركة: نجيب رسلان أول وأقوي مذكرة بالترم الأول كامل من المنهج الجديدClub @ dos » الكاتب: Hossam5268 » آخر مشاركة: youhanna أفيدونى هل يوجد تغيير ف منهج الصف الثالث الصناعى وجزاكم ربى كل خير. » الكاتب: DelPiero » آخر مشاركة: DelPiero أفضل مذكرة فى شرح اللغة الفرنسية للصف الأول الثانوى ترم أول للأستاذ حسام أبو المجد » الكاتب: saidkamel » آخر مشاركة: saidkamel مذكرة التيسير فى اللغة العربية كاملة للصف الثانى الثانوى ترم أول للأستاذ عبدالعظيم عوض » الكاتب: saidkamel » آخر مشاركة: الدرجات النهائية مذكرة السلسلة الذهبية فى اللغة العربية للصف الثانى الثانوى كاملة للأستاذ راغب روية » الكاتب: saidkamel » آخر مشاركة: kareemo أروع وأقوى مذكرة شرح لمنهج اللغة الانجليزية الجديد للصف الأول الأعدادى ترم أول » الكاتب: saidkamel » آخر مشاركة: mohamed_nour84 أروع وأقوى مذكرة شرح لمنهج اللغة الانجليزية الجديد للصف الأول الأعدادى ترم أول » الكاتب: saidkamel » آخر مشاركة: comlg_2007 أروع وأقوى مذكرة شرح لمنهج اللغة الانجليزية الجديد للصف الأول الأعدادى ترم أول » الكاتب: saidkamel » آخر مشاركة: نادي نور كتاب life series لغة انجليزية منهج جديد اولى اعدادي تيرم اول » الكاتب: دكتور محمود فتحي » آخر مشاركة: Tahani مذكرة رائعة انجليزي اولى اعدادي منهج جديد تيرم اول » الكاتب: دكتور محمود فتحي » آخر مشاركة: saidkamel مذكرة التفوق انجليزي جديد اولى اعدادي تيرم اول » الكاتب: دكتور محمود فتحي » آخر مشاركة: حسين محمد 200 هديـــــة : (وورد) Workbook second year units 1-18 » الكاتب: bayoumy ghreeb » آخر مشاركة: محمد السيد مذكرة سلسلة التفوق فى الدراسات الاجتماعية للصف الثالث الاعدادى ترم أول 2016 » الكاتب: saidkamel » آخر مشاركة: adhamsabry مذكرة الصفوة فى الجغرافيا كاملة بعد التعديل » الكاتب: ابومايسه » آخر مشاركة: faten gabr قصة شجرة الدر فى اللغة العربية للصف الثالث الاعدادى للأستاذ محمود حربى » الكاتب: saidkamel » آخر مشاركة: أشرف فكرى أفضل وأروع مذكرة لغة عربية كاملة للصف الثالث الاعدادى ترم أول 2016 » الكاتب: saidkamel » آخر مشاركة: mh2000 مذكرة الفيلسوف فى المنطق للصف الثانى الثانوى » الكاتب: saidkamel » آخر مشاركة: saidkamel مذكرة رؤى فى المنطق للصف الثانى الثانوى للأستاذ تامر صفوت » الكاتب: saidkamel » آخر مشاركة: طارق حمام
النتائج 1 إلى 5 من 5

الموضوع: الجدول الدورى...ملخص للمراجعة ليلة الامتحان

  1. #1
    VIP الصورة الرمزية ذوكا
    تاريخ التسجيل
    Nov 2009
    المشاركات
    977

    افتراضي الجدول الدورى...ملخص للمراجعة ليلة الامتحان

    الجدول الدورى

    مقدمة
    حاول العلماء تصنيف العناصر فى ضوء خصائصها المتشابهة، ومن أشهر هذه المحاولات ما قام به العالم الروسى "مندليف" مرورا بـ"موزلى" ثم الجدول الدورى الحديث



    مفاهيم أساسية

    الذرة : هى أصغر وحدة بنائية للمادة والتى تدخل فى التفاعلات الكيميائية دون أن تتغير وتتركب الذرة من:
    النواة: ويتركز فيها معظم كتلة الذرة وتحتوى على نوعين من الجسيمات:
    البروتونات: والتى تحمل شحنه موجبة
    النيوترونات: وهى متعادلة كهربيًا
    الإلكترونات: جسيمات صغيرة جدًا (مهملة الكتلة) تدور حول النواة فى سبعة مستويات للطاقة
    وسبق أن علمت من دراستك السابقة أن:
    العدد الذري:هو عدد البروتونات الموجبة الموجودة داخل النواة ويكتب أسفل يسار رمز العنصر مثل (O8)
    العدد الكتلى : هو مجموع عدد البروتونات والنيوترونات الموجودة داخل النواة ويكتب أعلى يسار رمز العنصر مثل (O16) تتركز كتلة الذرة فى النواة عدد البروتونات الموجبة الموجودة داخل النواة يساوى عدد الالكترونات السالبة التى تدور حول النواة الذرة متعادلة كهربيًا ، أما النواة فتكون موجبة الشحنة كل الذرات تحتوى فى أنويتها على بروتونات ونيوترونات ماعدا ذرة الهيدروجين حيث تحتوى نواتها على بروتون واحد ولا تحتوى على نيوترونات (H11)
    أوجد العلاقة بين عدد النيوترونات والعدد الكتلى
    العدد الذري = عدد البروتونات = عدد الالكترونات
    العدد الكتلي = عدد البروتونات + عدد النيوترونات
    أى أن : عدد النيوترونات = العدد الكتلى - العدد الذرى

    الصيغة الرياضية لحساب عدد الالكترونات التى تشبع مستويات الطاقة الأربعة الأولى
    س = 2 ن2

    حيث ن هى رقم مستوى الطاقة ( 1 ، 2 ، 3 ، 4 )
    هذه القاعدة لا تنطبق بعد المستوى الرابع لأن الذرة تصبح غير مستقرة كما نلاحظ أن مستوى الطاقة الأخير لا يحمل أكثر من ثمانية إلكترونات وهناك بعض التعاريف الهامة التى يجب تذكرها
    وهى:

    التكافؤ: هو عدد الالكترونات المفقودة أو المكتسبة أو التى تشارك بها الذرة ذرة أخرى لتكون جزئ ، وذلك لتجعل مستوى الطاقة الأخير بها مكتمل
    المجموعة الذرية: هى مجموعة من الذرات مرتبطة معًا وتسلك فى التفاعل الكيميائى مسلك الذرة الواحدة ولها تكافؤ خاص مثل : الهيدروكسيد -OH، الكبريتات SO4-2 والفوسفات PO4-3
    العنصر:
    هو أبسط صور المادة والتى لا يمكن تحليلها إلى أبسط منها بالطرق الكيميائية
    مثل : (Na ; Fe ; H2 ; O2)
    المركب: المادة التى تتكون من عنصرين أو أكثر مرتبطة معاً ولا يمكن فصل مكوناتها بالطرق الفيزيائية البسيطة
    مثل : (H2SO4 ; CO2 ; H2O)
    الفلزات:
    هى العناصر التى تحتوى مستويات الطاقة الخارجية بها على أقل من أربعة إلكترونات غالبًا وتكون أيونات موجبة فى التفاعل الكيميائى
    اللافلزات:
    هى العناصر التى تحتوى مستويات الطاقة الخارجية بها على أكثر من أربعة إلكترونات وأقل من ثمانية وغالبا ما تكون أيونات سالبة فى التفاعل الكيميائى


    تصنيف العناصر حاول العلماء تصنيف العناصر فى ضوء خصائصها المتشابهة ومن أشهر هذه المحاولات ما قام به العالم الروسى "مندليف"


    الجدول الدورى لمندليف : أول جدول لتصنيف العناصر صنف العناصر تبعًا لأوزانها الذرية (كتلتها الذرية) لاحظ أن خواص العناصر تتكرر بشكل دورى من عيوبه أنه لم يسمح بتصنيف دقيق للعناصر
    الجدول الدورى لموزلى: وجد "موزلى" أن الخصائص الطبيعية والكيميائية للعناصر تتبع بشكل دورى العدد الذرى أكثر من الوزن الذرى رتب "موزلى" العناصر فى جدول على غرار جدول مندليف تبعًا للزيادة فى أعدادها الذرية
    الجدول الدورى الحديث: بعد اكتشاف التركيب الحديث للذرة ومستويات الطاقة بها وتوزيع الاكترونات أمكن ترتيب العناصر فى نظام دورى يعتمد على:
    الزيادة فى العدد الذرى ملء مستويات الطاقة بالاكترونات العناصر التى لها نفس عدد الإلكترونات فى المستويات الخارجية لها نفس الخصائص الكيميائية لأن هذه الإلكترونات هى التى تحدد التكافؤ وبالتالى تحدد الخصائص الكيميائية .
    عدد العناصر المعروفة
    112 ، منها 92 توجد فى الطبيعة والـ 20 الباقية يتم تخليفها صناعيًا
    تم اعتماد تصنيف 103 عنصر من هذه العناصر فى الجدول الدورى الحديث
    الجدول الدورى الحديث يتكون الجدول الدورى من : 18 مجموعة رأسية
    وسبعة دورات أفقية
    تحتوى كل مجموعة رأسية على
    مجموعة من العناصر المتشابهة فى خواصها الكيميائية

    وفى كل دورة تترتب العناصر تبعًا للزيادة فى أعدادها الذرية ويبدأ مع بداية كل دورة ملئ مستوى طاقة جديد ،
    أى أن عناصر الدورة الواحدة تحتوى على نفس العدد من مستويات الطاقة

    وصف الجدول الدورى :
    تبدأ المجموعات الرأسية من اليسار وتعطى الرموز1A , 2A
    وتنتهى فى جهة اليمين بالمجموعات 3A , 4A , 5A , 6A , 7A

    وأقصى اليمين المجموعة الصفرية والتى تحتوى على الغازات الخاملة )النبيلة ) وتعطى الرمز
    (O)
    بدءًا من الدورة الرابعة تنفصل المجموعة 2A عن المجموعة
    3A بمجموعة العناصر الانتقالية
    تعطى مجموعات العناصر الانتقالية الرموز 3B , 4B , 5B , 6B , 7B , 8 , 1B , 2B
    وتحتوى المجموعة الثامنة على ثلاثة أعمدة رأسية.
    رقم المجموعة: يدل على عدد الإلكترونات فى مستوى الطاقة الخارجى لذرة العنصر
    رقم الدورة: يدل على عدد مستويات الطاقة فى ذرة العنصر
    تدرج خصائص العناصر:
    فى المجموعات: تختلف الخصائص وتتدرج من أعلى الأسفل
    فمثلا: فى المجموعة
    1A تزداد الخاصية الفلزية من أعلى إلى أسفل (عناصر الأقلاء) فيكون الليثيوم Li هو أقلها فلزية والسيزيوم Cs هو أعلاها فلزية
    فى الدورات:
    تختلف الخصائص وتتدرج من اليسار إلى اليمين فتقل الخاصية الفلزية تدريجيًا (وتزداد الخاصية اللافلزية) من اليسار إلى اليمين
    لاحظ أن:

    المجموعة: هى مجموعة العناصر المتشابهة فى الخصائص الكيميائية والتى تتدرج من أعلى إلى أسفل
    الدورة: هى مجموعة العناصر التى تتدرج بالزيادة فى أعدادها الذرية وتتدرج خواصها من اليسار إلى اليمين

  2. #2
    مدرس التاريخ والجغرافيا للمرحلة الثانوية الصورة الرمزية مستر احمد يحيى
    تاريخ التسجيل
    Mar 2009
    المشاركات
    6,364

    افتراضي رد: الجدول الدورى...ملخص للمراجعة ليلة الامتحان

    شـكــ وبارك الله فيك ـــرا لك ... لك مني أجمل تحية .

  3. #3
    VIP الصورة الرمزية ذوكا
    تاريخ التسجيل
    Nov 2009
    المشاركات
    977

    افتراضي رد: الجدول الدورى...ملخص للمراجعة ليلة الامتحان

    العفو ميرسى لمرورك

  4. #4
    عضو جديد
    تاريخ التسجيل
    Jan 2010
    المشاركات
    4

    افتراضي رد: الجدول الدورى...ملخص للمراجعة ليلة الامتحان

    :av4056bb7jp3:

  5. #5
    عضو جديد
    تاريخ التسجيل
    Jan 2010
    المشاركات
    4

    افتراضي رد: الجدول الدورى...ملخص للمراجعة ليلة الامتحان

    كيف يمكن الحصول على كلوروبنزين من الفينول؟

المواضيع المتشابهه

  1. مشاركات: 89
    آخر مشاركة: 08-15-2015, 01:34 AM
  2. مشاركات: 275
    آخر مشاركة: 08-13-2015, 08:29 PM
  3. اسئلة وتدريبات فى التاريخ للصف الاول الثانوى هامة جدا للمراجعة النهائية ومراجعة ليلة الامتحان حصريا على ثانوية اون لاين
    بواسطة الدعم الفني في المنتدى المراجعات النهائية للصف الاول الثانوي الترم الثانى 2015
    مشاركات: 125
    آخر مشاركة: 05-16-2015, 09:34 PM
  4. جميع اسئلة القصة الواردة فى نماذج الوزارة للمراجعة النهائية ومراجعة ليلة الامتحان حصريا على منتدى ثانوية اون لاين
    بواسطة دكتور محمود فتحي في المنتدى ارشيف المنهج الكامل للغه الانجليزية قبل تعديل نظام الثانوية
    مشاركات: 115
    آخر مشاركة: 05-16-2015, 08:48 PM
  5. مشاركات: 23
    آخر مشاركة: 04-26-2015, 07:38 PM

المفضلات

المفضلات

ضوابط المشاركة

  • لا تستطيع إضافة مواضيع جديدة
  • لا تستطيع الرد على المواضيع
  • لا تستطيع إرفاق ملفات
  • لا تستطيع تعديل مشاركاتك
  •