المناهج الجديدة 2015 / 2016 :

( تم رفع كتاب منهج الفقه الجديد 2016 وكتاب منهج التوحيد الجديد 2016 ( شرح الجوهرة )تالتة ثانوي ازهر ( تيسير الاقناع

facebook

آخـــر الــمــواضــيــع

ياجماعه احنا محتاجين كتاب الكيمياء 2016 لغات ( لغه انجليزية ) » الكاتب: Mr.Chemistry » آخر مشاركة: Mr.Chemistry قريبا انطلاق موقع نذاكر التعليمي » الكاتب: Mohamed Basiouny » آخر مشاركة: Mohamed Basiouny صور مشبات ملاحق تصميم مشبات ملاحق ها نحن هنا لتقديم افضل عروض » الكاتب: تصميم مشب » آخر مشاركة: تصميم مشب هل ممكن التظلم ينقص درجات ؟؟؟ » الكاتب: goku22 » آخر مشاركة: goku22 محتاجين كتاب الكيمياء لغات ( باللغه الانجليزيه ) » الكاتب: Mr.Chemistry » آخر مشاركة: Mr.Chemistry هل يوجد تغيير بمنهج الصف الاول الثانوي للغة الانجليزية ؟؟ » الكاتب: kasperboy23 » آخر مشاركة: kasperboy23 كتاب منهج التوحيد الجديد 2016 ( شرح الجوهرة ) تالتة ثانوي ازهر » الكاتب: دكتور محمود فتحي » آخر مشاركة: دكتور محمود فتحي Female teachers "IGCSE, SAT" urgently needed for KSA » الكاتب: alfanar » آخر مشاركة: alfanar تفاصيل مسابقة وظائف الازهر اغسطس 2015 والاوراق المطلوبة » الكاتب: دكتور محمود فتحي » آخر مشاركة: دكتور محمود فتحي مذكرة الوسيلة فى لغتنا الجميلة فى الأدب للصف الأول الثانوى » الكاتب: saidkamel » آخر مشاركة: اهاب حمدى أفضل مذكرة فى الكيمياء للصف الأول الثانوى نظام حديث 2016 » الكاتب: saidkamel » آخر مشاركة: قطب الكيمياء مذكرة الموجز فى الكيمياء للصف الأول الثانوى » الكاتب: saidkamel » آخر مشاركة: khaledmosad مذكرة الباب الخامس ( الكيمياء العضوية ) 2016 جزء أول » الكاتب: محمود رجب رمضان » آخر مشاركة: Mr.Chemistry كندا: الحكومة تكلف باحثين لمعرفة أسباب دخول الناس في الإسلام » الكاتب: abomokhtar » آخر مشاركة: abomokhtar ما الفرق بين العجب والفرح بالطاعة؟ » الكاتب: abomokhtar » آخر مشاركة: abomokhtar التخصصات المطلوبة في مسابقة الازهر لعدد 11880 وظيفة جديدة 2015 / 2016 » الكاتب: دكتور محمود فتحي » آخر مشاركة: دكتور محمود فتحي كتاب الرياضيات البحتةللقسم العلمى الصف 2ث . 2015-2016 » الكاتب: عمرو خضر » آخر مشاركة: wasemhady توزيع منهج اللغة العربية للصف الاول الابتدائي تيرم اول 2015 / 2016 » الكاتب: دكتور محمود فتحي » آخر مشاركة: دكتور محمود فتحي توزيع منهج اللغة العربية للصف الثاني الابتدائي تيرم اول 2015 / 2016 » الكاتب: دكتور محمود فتحي » آخر مشاركة: دكتور محمود فتحي توزيع منهج اللغة العربية للصف السادس الابتدائي تيرم اول 2015 / 2016 » الكاتب: دكتور محمود فتحي » آخر مشاركة: دكتور محمود فتحي توزيع منهج اللغة العربية للصف الخامس الابتدائي تيرم اول 2015 / 2016 » الكاتب: دكتور محمود فتحي » آخر مشاركة: دكتور محمود فتحي توزيع منهج اللغة العربية للصف الثالث الابتدائي تيرم اول 2015 / 2016 » الكاتب: دكتور محمود فتحي » آخر مشاركة: دكتور محمود فتحي كتاب منهج الفقه الجديد 2016 تالتة ثانوي ازهر ( تيسير الاقناع ) » الكاتب: دكتور محمود فتحي » آخر مشاركة: أحمد سيد أحمد كل ما يتعلق بالسؤال الاول والثاني الصف الثالث الازهري علمي وادبي » الكاتب: دكتور محمود فتحي » آخر مشاركة: سالم عودة سالم تحميل اسطورة الحماية من الفيروسات Avast 2015 كامل مع السريال » الكاتب: روان مطاوع » آخر مشاركة: روان مطاوع كورسات تعلم اللغة الانجليزية عبر الانترنت مجانا 2015 » الكاتب: روان مطاوع » آخر مشاركة: روان مطاوع تحميل برنامج المكالمات والرسائل المجانية WeChat for pc للكمبيوتر » الكاتب: روان مطاوع » آخر مشاركة: yasaza مشبات بيوت شعر مشبات بيوت الشعر مشبات بواجهات زجاج » الكاتب: تصميم مشب » آخر مشاركة: تصميم مشب نماذج إجابة امتحانات الثانوية العامة 2015 الدور الأول جميع المواد » الكاتب: saidkamel » آخر مشاركة: osama4 مذكرة فى منهج اللغة العربية، مذكرة الإيمان فى اللغة العربية للصف الأول الاعدادى ترم أول » الكاتب: saidkamel » آخر مشاركة: sara eg2010
النتائج 1 إلى 5 من 5

الموضوع: الجدول الدورى...ملخص للمراجعة ليلة الامتحان

  1. #1
    VIP الصورة الرمزية ذوكا
    تاريخ التسجيل
    Nov 2009
    المشاركات
    977

    افتراضي الجدول الدورى...ملخص للمراجعة ليلة الامتحان

    الجدول الدورى

    مقدمة
    حاول العلماء تصنيف العناصر فى ضوء خصائصها المتشابهة، ومن أشهر هذه المحاولات ما قام به العالم الروسى "مندليف" مرورا بـ"موزلى" ثم الجدول الدورى الحديث



    مفاهيم أساسية

    الذرة : هى أصغر وحدة بنائية للمادة والتى تدخل فى التفاعلات الكيميائية دون أن تتغير وتتركب الذرة من:
    النواة: ويتركز فيها معظم كتلة الذرة وتحتوى على نوعين من الجسيمات:
    البروتونات: والتى تحمل شحنه موجبة
    النيوترونات: وهى متعادلة كهربيًا
    الإلكترونات: جسيمات صغيرة جدًا (مهملة الكتلة) تدور حول النواة فى سبعة مستويات للطاقة
    وسبق أن علمت من دراستك السابقة أن:
    العدد الذري:هو عدد البروتونات الموجبة الموجودة داخل النواة ويكتب أسفل يسار رمز العنصر مثل (O8)
    العدد الكتلى : هو مجموع عدد البروتونات والنيوترونات الموجودة داخل النواة ويكتب أعلى يسار رمز العنصر مثل (O16) تتركز كتلة الذرة فى النواة عدد البروتونات الموجبة الموجودة داخل النواة يساوى عدد الالكترونات السالبة التى تدور حول النواة الذرة متعادلة كهربيًا ، أما النواة فتكون موجبة الشحنة كل الذرات تحتوى فى أنويتها على بروتونات ونيوترونات ماعدا ذرة الهيدروجين حيث تحتوى نواتها على بروتون واحد ولا تحتوى على نيوترونات (H11)
    أوجد العلاقة بين عدد النيوترونات والعدد الكتلى
    العدد الذري = عدد البروتونات = عدد الالكترونات
    العدد الكتلي = عدد البروتونات + عدد النيوترونات
    أى أن : عدد النيوترونات = العدد الكتلى - العدد الذرى

    الصيغة الرياضية لحساب عدد الالكترونات التى تشبع مستويات الطاقة الأربعة الأولى
    س = 2 ن2

    حيث ن هى رقم مستوى الطاقة ( 1 ، 2 ، 3 ، 4 )
    هذه القاعدة لا تنطبق بعد المستوى الرابع لأن الذرة تصبح غير مستقرة كما نلاحظ أن مستوى الطاقة الأخير لا يحمل أكثر من ثمانية إلكترونات وهناك بعض التعاريف الهامة التى يجب تذكرها
    وهى:

    التكافؤ: هو عدد الالكترونات المفقودة أو المكتسبة أو التى تشارك بها الذرة ذرة أخرى لتكون جزئ ، وذلك لتجعل مستوى الطاقة الأخير بها مكتمل
    المجموعة الذرية: هى مجموعة من الذرات مرتبطة معًا وتسلك فى التفاعل الكيميائى مسلك الذرة الواحدة ولها تكافؤ خاص مثل : الهيدروكسيد -OH، الكبريتات SO4-2 والفوسفات PO4-3
    العنصر:
    هو أبسط صور المادة والتى لا يمكن تحليلها إلى أبسط منها بالطرق الكيميائية
    مثل : (Na ; Fe ; H2 ; O2)
    المركب: المادة التى تتكون من عنصرين أو أكثر مرتبطة معاً ولا يمكن فصل مكوناتها بالطرق الفيزيائية البسيطة
    مثل : (H2SO4 ; CO2 ; H2O)
    الفلزات:
    هى العناصر التى تحتوى مستويات الطاقة الخارجية بها على أقل من أربعة إلكترونات غالبًا وتكون أيونات موجبة فى التفاعل الكيميائى
    اللافلزات:
    هى العناصر التى تحتوى مستويات الطاقة الخارجية بها على أكثر من أربعة إلكترونات وأقل من ثمانية وغالبا ما تكون أيونات سالبة فى التفاعل الكيميائى


    تصنيف العناصر حاول العلماء تصنيف العناصر فى ضوء خصائصها المتشابهة ومن أشهر هذه المحاولات ما قام به العالم الروسى "مندليف"


    الجدول الدورى لمندليف : أول جدول لتصنيف العناصر صنف العناصر تبعًا لأوزانها الذرية (كتلتها الذرية) لاحظ أن خواص العناصر تتكرر بشكل دورى من عيوبه أنه لم يسمح بتصنيف دقيق للعناصر
    الجدول الدورى لموزلى: وجد "موزلى" أن الخصائص الطبيعية والكيميائية للعناصر تتبع بشكل دورى العدد الذرى أكثر من الوزن الذرى رتب "موزلى" العناصر فى جدول على غرار جدول مندليف تبعًا للزيادة فى أعدادها الذرية
    الجدول الدورى الحديث: بعد اكتشاف التركيب الحديث للذرة ومستويات الطاقة بها وتوزيع الاكترونات أمكن ترتيب العناصر فى نظام دورى يعتمد على:
    الزيادة فى العدد الذرى ملء مستويات الطاقة بالاكترونات العناصر التى لها نفس عدد الإلكترونات فى المستويات الخارجية لها نفس الخصائص الكيميائية لأن هذه الإلكترونات هى التى تحدد التكافؤ وبالتالى تحدد الخصائص الكيميائية .
    عدد العناصر المعروفة
    112 ، منها 92 توجد فى الطبيعة والـ 20 الباقية يتم تخليفها صناعيًا
    تم اعتماد تصنيف 103 عنصر من هذه العناصر فى الجدول الدورى الحديث
    الجدول الدورى الحديث يتكون الجدول الدورى من : 18 مجموعة رأسية
    وسبعة دورات أفقية
    تحتوى كل مجموعة رأسية على
    مجموعة من العناصر المتشابهة فى خواصها الكيميائية

    وفى كل دورة تترتب العناصر تبعًا للزيادة فى أعدادها الذرية ويبدأ مع بداية كل دورة ملئ مستوى طاقة جديد ،
    أى أن عناصر الدورة الواحدة تحتوى على نفس العدد من مستويات الطاقة

    وصف الجدول الدورى :
    تبدأ المجموعات الرأسية من اليسار وتعطى الرموز1A , 2A
    وتنتهى فى جهة اليمين بالمجموعات 3A , 4A , 5A , 6A , 7A

    وأقصى اليمين المجموعة الصفرية والتى تحتوى على الغازات الخاملة )النبيلة ) وتعطى الرمز
    (O)
    بدءًا من الدورة الرابعة تنفصل المجموعة 2A عن المجموعة
    3A بمجموعة العناصر الانتقالية
    تعطى مجموعات العناصر الانتقالية الرموز 3B , 4B , 5B , 6B , 7B , 8 , 1B , 2B
    وتحتوى المجموعة الثامنة على ثلاثة أعمدة رأسية.
    رقم المجموعة: يدل على عدد الإلكترونات فى مستوى الطاقة الخارجى لذرة العنصر
    رقم الدورة: يدل على عدد مستويات الطاقة فى ذرة العنصر
    تدرج خصائص العناصر:
    فى المجموعات: تختلف الخصائص وتتدرج من أعلى الأسفل
    فمثلا: فى المجموعة
    1A تزداد الخاصية الفلزية من أعلى إلى أسفل (عناصر الأقلاء) فيكون الليثيوم Li هو أقلها فلزية والسيزيوم Cs هو أعلاها فلزية
    فى الدورات:
    تختلف الخصائص وتتدرج من اليسار إلى اليمين فتقل الخاصية الفلزية تدريجيًا (وتزداد الخاصية اللافلزية) من اليسار إلى اليمين
    لاحظ أن:

    المجموعة: هى مجموعة العناصر المتشابهة فى الخصائص الكيميائية والتى تتدرج من أعلى إلى أسفل
    الدورة: هى مجموعة العناصر التى تتدرج بالزيادة فى أعدادها الذرية وتتدرج خواصها من اليسار إلى اليمين

  2. #2
    مدرس التاريخ والجغرافيا للمرحلة الثانوية الصورة الرمزية مستر احمد يحيى
    تاريخ التسجيل
    Mar 2009
    المشاركات
    6,364

    افتراضي رد: الجدول الدورى...ملخص للمراجعة ليلة الامتحان

    شـكــ وبارك الله فيك ـــرا لك ... لك مني أجمل تحية .

  3. #3
    VIP الصورة الرمزية ذوكا
    تاريخ التسجيل
    Nov 2009
    المشاركات
    977

    افتراضي رد: الجدول الدورى...ملخص للمراجعة ليلة الامتحان

    العفو ميرسى لمرورك

  4. #4
    عضو جديد
    تاريخ التسجيل
    Jan 2010
    المشاركات
    4

    افتراضي رد: الجدول الدورى...ملخص للمراجعة ليلة الامتحان

    :av4056bb7jp3:

  5. #5
    عضو جديد
    تاريخ التسجيل
    Jan 2010
    المشاركات
    4

    افتراضي رد: الجدول الدورى...ملخص للمراجعة ليلة الامتحان

    كيف يمكن الحصول على كلوروبنزين من الفينول؟

المواضيع المتشابهه

  1. مشاركات: 87
    آخر مشاركة: 07-04-2015, 02:45 AM
  2. مشاركات: 273
    آخر مشاركة: 06-22-2015, 04:44 PM
  3. اسئلة وتدريبات فى التاريخ للصف الاول الثانوى هامة جدا للمراجعة النهائية ومراجعة ليلة الامتحان حصريا على ثانوية اون لاين
    بواسطة الدعم الفني في المنتدى المراجعات النهائية للصف الاول الثانوي الترم الثانى 2015
    مشاركات: 125
    آخر مشاركة: 05-16-2015, 09:34 PM
  4. جميع اسئلة القصة الواردة فى نماذج الوزارة للمراجعة النهائية ومراجعة ليلة الامتحان حصريا على منتدى ثانوية اون لاين
    بواسطة دكتور محمود فتحي في المنتدى ارشيف المنهج الكامل للغه الانجليزية قبل تعديل نظام الثانوية
    مشاركات: 115
    آخر مشاركة: 05-16-2015, 08:48 PM
  5. مشاركات: 23
    آخر مشاركة: 04-26-2015, 07:38 PM

المفضلات

المفضلات

ضوابط المشاركة

  • لا تستطيع إضافة مواضيع جديدة
  • لا تستطيع الرد على المواضيع
  • لا تستطيع إرفاق ملفات
  • لا تستطيع تعديل مشاركاتك
  •